🎉 100 分
主线全部通关。你已经能用“速率—平衡—移动”把题串起来了。
第 1 关先给“快慢”一把尺子
烟花一瞬间炸完，铁却要慢慢生锈。只说“快”还不够，得能算。
一段时间里，某物质的浓度变了多少，就用它来量反应快慢：
v = |Δc| / Δt
两个符号都说人话
Δc：这段时间里浓度“改了多少”；Δt：这段时间有多长。常用单位是 mol·L−1·s−1。
同一个反应，用不同物质表示，数字可能不同：
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
每少 1 份 N₂，就少 3 份 H₂、生成 2 份 NH₃。所以：
v(N₂) : v(H₂) : v(NH₃) = 1 : 3 : 2
常见坑三个 v 不一定相等。它们的比值等于化学计量数之比。要说整个反应统一的速率，还得分别除以各自的化学计量数。
第 3 关平衡不是“停了”
可逆反应像两扇同时开的门：有人往右走，也有人往左走。
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
刚开始，正反应快；NH₃ 多起来后，逆反应也越来越快。最后 v正 = v逆，宏观上各组分浓度保持不变。这叫化学平衡状态。
判断标志的大坑“某个量不变”不一定是平衡标志。要问：这个量在反应过程中本来会不会变？如果它从头到尾都不变，就拿它判断不了。
训练台：在恒温恒容的密闭容器中，上面这个反应进行一段时间。逐条判断能不能说明达到平衡。
第 4 关平衡模拟台
先平衡，再突然改条件。看 v正、v逆先分开，后来又在新位置碰头。
2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH < 0（正反应放热）
下面的 Q 是“此刻的浓度”照着 K 的式子凑出的即时比值。Q 和 K 一比，就知道哪边暂时更快。
① 正、逆反应速率
v正v逆虚线处：改变条件
② 各物质浓度
SO₂O₂SO₃
三个滑块都动一动，观察每次“打破—重建”的过程。
这些曲线是真实实验数据吗？
不是。这是按质量作用规律做的趋势模型，用来把“方向”和“重新平衡”画清楚。曲线形状和教材规律一致，但纵轴数值不能拿去代替具体实验数据。
第 5 关勒夏特列：平衡会“顶回来”
条件改变时，平衡向着能减弱这种改变的方向移动。注意，是“减弱”，不是“完全抵消”。
最稳的判断顺序先看改了什么 → 再看往哪边能消耗这种改变 → 温度题把“热”当成反应物或生成物 → 催化剂只让两边一起加速，不移动平衡。
第 6 关K 是平衡的“偏爱程度”
同一温度下，反应走到平衡，浓度按固定方式凑出的比值不变。
2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)
Kc = c²(SO₃) / [c²(SO₂) · c(O₂)]
这里 c(物质) 是这种物质的平衡浓度；Kc 右下角的 c，就是在提醒你“这次用浓度来算”。
指数就是化学计量数。K 很大，平衡时更偏生成物；K 很小，更偏反应物。K 不是“反应快慢”。
K 只认温度同一反应，温度不变，改变浓度、压强或加催化剂，K 都不变；这些操作可能让平衡位置改变。温度变了，K 才会变。
先认准 K 的式子
再算一次 K 和转化率
| A(g) | B(g) | C(g) |
|---|
| 起始浓度 / (mol·L−1) | | | 0 |
|---|
| 变化浓度 / (mol·L−1) | | | |
|---|
| 平衡浓度 / (mol·L−1) | | | |
|---|
转化率说人话起初有多少 A，其中有多少真的反应掉了。α(A) = A 的反应量 ÷ A 的起始量 × 100%。别拿“生成物的量”直接除，先看化学计量数。
第 7 关专拆最常错的 5 个坑
这些句子看着顺口，考试就爱藏在这里。
通关测10 题把整条线串起来
每次都会换数字和情境。交卷后逐题讲，做对过的题会把主线分补上。
附加挑战⚡ 勒夏特列限时判断
45 秒连续判断。答错扣 2 秒；答对 10 题拿满 20 附加分。
45 秒本轮答对 0最好 0
点“开始”出题
你要判断平衡向左、向右，还是不移动。