第 1 关先拆开一颗原子
周期表为什么能排得这么整齐？答案藏在核外电子里。
原子像一栋楼。原子核在中间，核外电子分层住。靠外那一层最常和别的原子打交道，所以叫最外层电子。
原子序数 Z
11
→
电子层数
3
→
最外层电子数
1
小试：某原子的核外电子排布是 2、8、7。它在哪一周期、哪一主族？
第 2 关把元素放进座位表
周期表不是按个头排队，而是按原子序数从小到大排。
横行叫周期：电子层数相同的坐一排。竖列叫族：主族元素最外层电子数相同的坐一列。
两句人话周期序数 = 电子层数；主族序数 = 最外层电子数。氦只有 2 个最外层电子，但这一层已经住满，所以和稀有气体坐在第 18 列。
颜色越深，表示趋势越强。热力图用来观察整体方向，不代表精确实验数值。表格可左右滑。
Na 钠
原子序数 11
试着点 3 个元素，再把三种热力图都打开看一遍。
第 3 关四条周期律，一张图拿下
抓住“核拉电子”和“电子层遮挡”，箭头就不用死记。
同周期：左 → 右
金属性减弱，非金属性增强。
半径 ↘
电子层数没变，核电荷增加，原子核拉得更紧。金属性减弱，非金属性增强。
同主族：上 → 下
金属性增强，非金属性减弱。对应水化物若显碱性，碱性总体增强；若显酸性，酸性总体减弱。
半径 ↙
每往下多一层电子，遮挡更强，原子更大。金属性增强，非金属性减弱。对应水化物若显碱性，碱性总体增强；若显酸性，酸性总体减弱。
最高价氧化物对应水化物以第三周期 Na → Cl 为例：碱性减弱，酸性增强。Al(OH)3 是两性氢氧化物。O、F 不机械套“最高正价”。
气态氢化物稳定性对第ⅣA～ⅦA族典型氢化物：同周期从左到右一般增强；同主族从上到下一般减弱。判断的是热稳定性，不是水溶液酸性。
方向快问快答
第 4 关同周期、同主族对比台
选两个元素，程序不只报答案，还会说清依据。
先选两个同周期或同主族的主族元素。
比较时先看关系不在同一周期、也不在同一主族，不能只靠一条简单箭头硬判。考试常给同周期或同主族，就是让你用明确规律。
完成 3 组有效比较即可过关。
第 5 关位置、结构、性质三角推断
真正会周期律，是能沿着三角形来回走。
位置
第几周期、第几主族
⇄
结构
层数、最外层电子
⇄
性质
得失电子、金属性
挑战 A：由结构 / 性质推位置
你锁定的位置
第 3 周期、第 ⅦA 族
挑战 B：由位置推结构 / 性质
推断路线位置 → 层数和最外层电子 → 容易失还是容易得电子 → 金属性 / 非金属性 → 典型化合物性质。反推时倒着走。
A、B 各做对 1 题即可过关；连续答对还能拿附加分。
第 6 关两大家族：碱金属与卤素
一边越来越容易丢电子，一边越来越不容易抢电子。
碱金属（第ⅠA族，H 除外）
Li → Na → K → Rb → Cs
最外层都是 1 个电子，常显 +1 价。向下半径增大，失电子更容易，金属性增强，与水反应通常更剧烈。
卤素（第ⅦA族）
F → Cl → Br → I
最外层都是 7 个电子，常显 −1 价。向下半径增大，得电子能力总体减弱，非金属性减弱，单质氧化性减弱。
家族擂台
第 7 关最容易掉进去的坑
这些不是“粗心”，而是脑子里两条规律撞车了。
通关测10 题跑完整张周期表
每次题目和选项都会变化。交卷后逐题讲，不留一句“你错了”就跑。
小抄考前只看这几句
- 排表：原子序数递增；周期序数 = 电子层数；主族序数 = 最外层电子数（He 是特殊情况）。
- 同周期左到右：半径总体减小；金属性减弱；非金属性增强。以第三周期为例，最高价氧化物对应水化物碱性减弱、酸性增强；第ⅣA～ⅦA族典型气态氢化物稳定性一般增强。
- 同主族上到下：半径增大；金属性增强；非金属性减弱；典型气态氢化物稳定性一般减弱。对应水化物若显碱性，碱性总体增强；若显酸性，酸性总体减弱。
- 碱金属向下：失电子更容易，金属性增强；卤素向下：得电子能力减弱，单质氧化性减弱。
- 别混：O、F 不机械套最高正价；氢化物稳定性不是水溶液酸性；原子半径趋势不等于离子半径直接照搬。